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| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 除去SO2中的少量CO2，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 | H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
| B | Al2O3的熔沸点很高 | Al2O3可以与NaOH反应 |
| C | Fe（OH）3胶体有丁达尔效应 | Fe（OH）3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得 |
| D | NH4Cl为强酸弱碱盐 | NH4Cl溶液显酸性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 （ ）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
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A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
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氟元素因其半径小和电负性高，可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备，它可以和水缓慢反应。与OF2组成类似的Cl2O也能与水反应。
(1)OF2分子的空间构型为__________，Cl2O中心原子的杂化轨道类型为_____________。
(2)OF2与水反应的化学方程式________________，Cl2O与水反应的化学方程式为__________________。
(3)O和F还可以形成O2F2，O2F2是一强氧化剂，由O2和F2在低温下反应得到。绘出该分子的结构，并估计分子中所有键角的大小。
(4)写出氧元素所有的氧化态及其相应氧化态的一种物质的化学式。