摘要：11．在一定条件下.当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时.共放出热量98.3 kJ.已知SO2在此条件下转化率为80%.据此.下列热化学方程式正确的是 ( ) A．SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH＝-98.3 kJ/mol B．2SO2(g)+O2(g)SO3(l) ΔH＝-196.6 kJ/mol C．SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH＝-122.9 kJ/mol D．2SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH＝196.6 kJ/mol
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在一定条件下，当64 g SO2气体被氧气氧化生成SO3气体时，共放热98.3 KJ。据此，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．
(g)+
(g)+98.3KJ
B．2 
(g)+ 
(g) 
2
(g)+196.6KJ
C．
(g)+
(g) 
(g)+98.3KJ
D．2
(g)+ 
(g) 
2
(g)-196.6KJ
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在一定条件下，当64 g SO2气体被氧气氧化生成SO3气体时，共放热98.3 KJ。据此，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．
(g)+
(g)+98.3KJ
B．2 
(g)+ 
(g) 
2
(g)+196.6KJ
C．
(g)+
(g) 
(g)+98.3KJ
D．2
(g)+ 
(g) 
2
(g)-196.6KJ
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在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80％，据此，下列热化学方程式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
SO2(g)＋ |
B． |
2SO2(g)＋O2(g) |
C． |
SO2(g)＋ |
D． |
2SO2(g)＋O2(g) |
O2(g)
SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol
O2(g)
SO3(g) ΔΗ=-98.3 kJ·mol-1
2SO3(l) ΔΗ=-196.6 kJ·mol-1
O2(g)
SO3(g) ΔΗ=-98.3 kJ·mol-1
2SO3(g) ΔΗ=+196.6 kJ·mol-1
O2(g) 
SO3(g)；∆H=-78.64kJ/mol