摘要：11．A.B.C.D.E均为中学化学中的常见单质或化合物.它们之间的反应关系如图所示: (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质.E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ,工业上冶炼A的化学反应方程式是 ． (2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子.则实验室制取C的化学方程式是 ,1 mol C完全燃烧生成液态水时放出1 300 kJ的热量.则C完全燃烧的热化学方程式是 ．A与B的溶液反应时只生成气体C.碳酸钙沉淀和水.则B的化学式是 ． 解析:(1)根据“若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质 可知A为Na.根据“E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液 可知E为Al(OH)3.B溶液为含有Al3+的盐溶液.气体C为H2.D为钠盐．工业上通过电解熔融NaCl来冶炼金属钠． (2)根据“C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子 可推知C为C2H2.固体A为CaC2.CaC2与H2O反应生成C2H2:CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2.根据热化学方程式的书写原则.可写出C2H2完全燃烧的热化学方程式．CaC2与Ca(HCO3)2溶液反应生成C2H2.CaCO3和H2O. 答案:3+OH-===AlO+2H2O 2NaCl电解2Na+Cl2↑ (2)CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-2 600 kJ·mol-1 Ca(HCO3)2

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