摘要：答案:D 解析:根据图象知.H2A溶液稀释100倍.溶液PH由2增至4.说明H2A是强酸.而H2B溶液稀释200倍.溶液PH增加2个单位.说明H2B为弱酸.A选项.H2A是强电解质.完全电离.电离方程式为H2A 2H++A2-.A选项错误,B选项.HA- H++A2-.溶液中不存在H2A.HA-.B选项错误,C选项.NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等.所以.离子浓度关系不确定.C选项错误,D选项.H2B是弱酸.其钠盐水溶液呈碱性.D选项正确.
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可逆反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是
A、p1<p2,a+b<c+d,T1<T2, 正向吸热 B、p1<p2,a+b>c+d,T1>T2, 正向吸热
C. p1<p2,a+b<c+d,T1>T2, 正向吸热 D. 以上答案均不对
已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：（1）①Na2B溶液呈
碱性
碱性
（填酸性”、碱性”或中性”）②若升高Na2B溶液的温度，则c（HB-）和c（B2-）比值将
增大
增大
（填增大”、减小”或不变”）（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
C
C
．A．C（H+）?C（OH-）=1×10-14
B．pH＞7
C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）
D．C（HB-）＜0.1mol/L
（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：
FeB（s）
Fe2+（aq）+B2-（aq）
| 溶解 |
FeB（s）
Fe2+（aq）+B2-（aq）
．| 溶解 |
②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c（Fe2+）为：
1.4×10-9
1.4×10-9
mol/L（保留小数点后1位）．③根据图象，下列说法正确的是：
AC
AC
．A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
C．d 点无FeB沉淀生成
D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化．
已知某工业废水中含有N
如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）