下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（  ）

A．食盐溶解　　　B．干冰升华　　　C．氯化铵受热　　　D．电解水

【解析】食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键。干冰升华破坏的是分子间作用力。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键。电解水生成氢气和氧气，破坏的水极性键。所以答案是B。

一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO₂的转化率

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

C．实验室用排饱和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂气体

D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

【解析】A中增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO₂的转化率。氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，浓度变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。C属于溶解平衡，正确。D属于沉淀溶解平衡，正确，所以答案是B。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为:

A．0.21mol          B．0.25mol           C．0.3mol           D．0.35mol

【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明所得溶液是硝酸亚铁。根据N原子守恒可知硝酸亚铁中的N原子是0.15L×4mol/L－＝0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量是0.25mol。再根据铁原子守恒可知铁的物质的量是0.25mol，所以正确的答案是B。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为:

A．0.21mol          B．0.25mol           C．0.3mol           D．0.35mol

【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明所得溶液是硝酸亚铁。根据N原子守恒可知硝酸亚铁中的N原子是0.15L×4mol/L－＝0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量是0.25mol。再根据铁原子守恒可知铁的物质的量是0.25mol，所以正确的答案是B。

下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（  ）

A．食盐溶解　　　B．干冰升华　　　C．氯化铵受热　　　D．电解水

【解析】食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键。干冰升华破坏的是分子间作用力。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键。电解水生成氢气和氧气，破坏的水极性键。所以答案是B。