利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO₃？（用离子方程式表示）．
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液；③20mL 0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液；④40mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中的S

O

2- 4

浓度为
mol?L^-1，溶解③中Ba²⁺的浓度为mol?L^-1．
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

（2013?江苏三模）25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

相同物质的量浓度的（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄和NH₄H₂PO₄溶液各200mL，与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为（　　）

（2013?闵行区一模）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V（N₂）：V（O₂）=4：1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂．
根据题意完成下列计算：
（1）若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为．
（2）煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为（答案保留两位小数）．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为（答案保留两位小数）．
（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生0.16mol NH₃，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．