摘要：2．电化学部分 [备考策略] (1)历年高考都既重视对电解原理及其应用的考查.又重视对新型电源的考查.试题涉及电极名称的判断.电极反应式的书写.自由电子在外电路中定向移动的方向.自由移动离子在电解质中定向移动的方向.电流方向.氧化反应和还原反应的判断.能量转化.简单计算等. (2)电解原理在全国I卷几乎年年考.09年更是在第II卷中以大题的形式进行考查.这一方面说明电解原理及其应用的重要性.在复习过程中应该加强.另一方面也可能预示对电解知识的的大型考查暂告一段落,新型电源.可充电电池的考查有可能在全国I卷中得到重视,重视活泼阳极电解池的考查. (3)帮助学生归纳总结金属空气电池的原理.二次电池(铅蓄电池.锂电池等)的原理.燃料电池的原理.电池污染及回收.金属的腐蚀及防护等知识. (4)熟练掌握5种电解池.惰性电极电解下列溶液.写出下列电极反应式和电解的总化学方程式:①氯化钠溶液.溴化镁溶液 ②硝酸银溶液.硫酸铜溶液 ③氯化铜溶液.盐酸 ④硫酸钠溶液.稀硫酸 (5)电解原理的应用:离子交换膜电解精制饱和食盐水.精炼铜和电镀.电解法冶炼金属.运用电解原理测相对原子质量等. 创新试题预测6:重视活泼阳极电解池
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电化学净水装置是生活用水和工业废水净化处理装置，由预处理、电化学反应、消毒过滤、电动自控四个部分构成．有一种电化学净水原理为在电解过程中将低价态的金属离子（如Co2+）氧化成高价态的金属离子（Co3+），然后以高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2，从而达到净化的目的．实验室用如图所示装置模拟上述过程，下列说法错误的是（ ）
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二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是
Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
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Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（以化学方程式表示）．
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（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响
消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO
消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO
．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
．（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
反应放热，温度升高，平衡左移
反应放热，温度升高，平衡左移
．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12
12
个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=1.2V×
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1.2V×
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A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为
（2）G→J的化学方程式为
（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：
（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：
（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：
①在A--J中选一种单质作为反应物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．
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请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为
O2
O2
，H物质的名称为偏铝酸钠
偏铝酸钠
．（2）G→J的化学方程式为
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
．（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
． Fe（OH）3+3H+（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
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3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
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①在A--J中选一种单质作为反应物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．