题目内容
A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为
（2）G→J的化学方程式为
（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：
（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：
（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：
①在A--J中选一种单质作为反应物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为
O2
O2
，H物质的名称为偏铝酸钠
偏铝酸钠
．（2）G→J的化学方程式为
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
．（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
． Fe（OH）3+3H+（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
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3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
．
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①在A--J中选一种单质作为反应物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．
分析：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，可与C反应，生成物A既可与盐酸反应，又可与NaOH反应，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，可与C反应，生成物A既可与盐酸反应，又可与NaOH反应，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知B为O2，H为偏铝酸钠，故答案为：O2；偏铝酸钠；
（2）G为Fe（OH）2，不稳定，具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D为Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3，其强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；
（4）Fe与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（5）生成物之一是具有磁性的氧化物，应为Fe3O4，应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑．
（1）由以上分析可知B为O2，H为偏铝酸钠，故答案为：O2；偏铝酸钠；
（2）G为Fe（OH）2，不稳定，具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D为Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3，其强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；（4）Fe与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（5）生成物之一是具有磁性的氧化物，应为Fe3O4，应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意从D为突破口，结合物质的转化推断其它物质，牢固掌握相关物质的性质为解答该类题目的关键．
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