摘要：5．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得).其溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( ) A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)＝c(Ca2+)+c(H+) D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)+2c(ClO-) 解析:因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐.溶液呈碱性.A错,由2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O知c(Cl-)＝c(Ca2+).因ClO-水解.故c(Ca2+)>c(ClO-).来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度.故B对 ,依电荷守恒原理知C错,依物料守恒有c(Ca2+)＝0.5[c(Cl-)+c(ClO-)+c].D错． 答案:B

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