Question

某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙（由氯气与石灰水恰好反应制得），其溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A、c（Cl^-）＞c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（Cl^-）=c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）=c（Ca²⁺）+c（H⁺）

D、c（Ca²⁺）=2c（Cl^-）+2c（ClO^-）+2c（HClO）

Answer 1

分析：某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙（由氯气与石灰水恰好反应制得），发生2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，则CaCl₂与Ca（ClO）₂的物质的量比为1：1，ClO^-水解显碱性，以此来解答．

解答：解：某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙（由氯气与石灰水恰好反应制得），发生2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，则CaCl₂与Ca（ClO）₂的物质的量比为1：1，所以c（Cl^-）=c（Ca²⁺），氯离子不水解，ClO^-水解显碱性，则c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
即离子浓度大小关系为c（Cl^-）=c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
溶液中电荷守恒式为c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）=2c（Ca²⁺）+c（H⁺），
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，把握由氯气与石灰水恰好反应制得漂白粉中氯化钙和次氯酸钙的量为1：1为解答的关键，注意盐类水解及电荷守恒的应用，题目难度不大．