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例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_______________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂
a．H2O b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是
（3）操作Ⅱ的名称是
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体
相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132； FeSO4：152； H2O：18
（7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是
| ||
| ||
（1）直接由原子构成的晶体是
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是
（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为
Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H2O作反应物的置换反应
①
②产生O2的反应，其化学方程式：
（2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是
（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：
②1分子的
（4）H2O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是
（14分）I 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号依次为
①分离水和四氯化碳的混合物；②分离氯化钾溶液和沙子的混合物；
③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
⑤分离食盐和碘的混合物； ⑥ 从碘水中提取碘单质。
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华
II 、长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。
请回答：（1）写出B装置中反应的离子方程式
（2）称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na2SO3的质量分数为 。
（3）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。
（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：
（4）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
（5）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 （填图中字母）装置实验前后的质量差。
（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液。
（6）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有 。
A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1g
B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g
C．将样品溶解，加过量BaC12溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3g
D．将样品溶液，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g
查看习题详情和答案>>绿矾是一种重要的化工原料。
【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。
（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （此空填序号）
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：
（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。
（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是
（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。
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