0．15 mol HCl3 mol/L)→0.15 mol HCl3 mol/L). 答案:CD——青夏教育精英家教网——

摘要：0．15 mol HCl3 mol/L)→0.15 mol HCl3 mol/L). 答案:CD

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在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度均为0.1mol?L^-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）

A．c（SO₃）=0.2 mol?L^-1

B．c（SO₃）=c（SO₂）=0.075 mol?L^-1

C．c（SO₃）=0.15 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.04 mol?L^-1

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下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（　　）

A．4 L 0.5 mol?L^-1NaCl 溶液

B．1 L 0.3 mol?L^-1H₂SO₄ 溶液

C．5 L 0.4 mol?L^-1 HCl 溶液

D．2 L 0.15 mol?L^-1 NaOH 溶液

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有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol?L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol?L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．0.1 mol?L^-1

B．0.15 mol?L^-1

C．0.2 mol?L^-1

D．0.25 mol?L^-1

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在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（　　）

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol/L，B的平均反应速率V_B=a/15 mol/（L min），C增加2a/3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（　　）

A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1

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