（2013?安徽模拟）亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN0₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：
（1）无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为写出甲方案①中反应的离子方程式
（2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO₄^-+NO₂+=Mn ²⁺+NO₃^-+
（3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH₄）2Fe（SO₄）₂标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、配制溶液时，定容的操作方法是
（4）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液1O．OOmL．则1kg样品中 NaNO2的质量为mg．

（2012?安徽）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N₂的目的是．
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol?L^-1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应（一取代）；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，两研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
（1）试写出上述①，②，③猜想可能发生反应的化学方程式
①②③．
（2）方案一：甲组同学为证实上述猜想的①还是②，设计了一种简单的实验方案，该方案及结论是．
（3）方案二：乙组同学通过测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量来判断上述反应原理，假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（4）乙组同学按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为．