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（1）写出下列微粒的名称。
①一OH ②―CHO ③OH―
（2）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。
①2一甲基丁烷和丁烷 ②异戊烷和2，2一二甲基丙烷
③间二甲苯和乙苯 ④1―己烯和环己烷
（3）下列物质①铁 ②干冰③金刚石④铜⑤水品⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠中熔化或溶于水时克服离子键的是 ，（填写序号，下同）熔化时克服共价键的是 ，溶于水克服分子问作用力的是 。
（4）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：
①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为
②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为
③CX可看作足烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为140，则符，合该条件的碳单质的化学式为 ；符合该条件的稀烃的分子式是 。 查看习题详情和答案>>（2）写出下列仪器的名称
①
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g．
③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式
②C的离子的结构示意图
③D的阴离子的电子式
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B ，E ，F ；
(2)写出E在元素周期表中的位置第 周期 第 族；
(3)写出D2A2的电子式 ；EB4
(4)用电子式表示FA2的形成过程 ；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是 ；既含离子键又含极性共价键的化合物是 。（写化学式）
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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B ，E ，F ；
(2)写出E在元素周期表中的位置第 周期 第 族；
(3)写出D2A2的电子式 ；EB4
(4)用电子式表示FA2的形成过程 ；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是 ；既含离子键又含极性共价键的化合物是 。（写化学式）
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