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、CH
、(CH3)
可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH
失去H2可得到CH
。? （1）CH是反应性很强的正离子，其中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角是________（填角度）。?
（2）1个CH
中有 个电子，若CH
中只有3个氢原子与碳原子共平面，则其可能的空间构型为 。?
（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 ，该分子中有 个原子一定在同一平面。
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，
，(CH3)3C+等〕是有机反应中重要的中间体，欧拉（G·Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。 碳正离子
可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而
失去H2可得到
。
（1）
是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为_____________。
（2）
中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是____________（填角度）。
（3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为_______________。
查看习题详情和答案>>碳正离子［例如CH5+、CH3+、(CH3)3C+等］是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________
(2)CH3+中4个原子是共面的，三个键角相等，键角应是_________(填角度)。
(3)(CH3)2CH+在NaOH水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_________
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_________
查看习题详情和答案>>碳正离子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有机反应的重要中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在‘超强酸’中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+
⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________________
⑵CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角(键角)相等，则C-H键之间的夹角是____________________
⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________
⑷(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为____________________
查看习题详情和答案>>[化学－物质结构与性质]
Ⅰ、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2．
(1)若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂．
(2)CH4失去H－(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子)．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为________．
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
(3)金属羰基配合物中，微粒间作用力有________(填字母代号)
a、离子键
b、共价键
c、配位键
d、金属键
(4)羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶体类型)．若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________．
Ⅲ．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
(5)预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
答：HgCl42－比HgI42－更________(填“稳定”或“不稳定”)，因为________．