摘要：10．如图.a曲线是298 K.101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是 ( ) A．该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH＝-92 kJ·mol-1 B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．加入催化剂.该化学反应的反应热改变 D．在298 K.体积一定的条件下.通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ.若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ.则184>Q2>2Q1 [解析] A项未注明各物质的聚集状态.应为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·mol-1,B项中升高温度曲线应与a曲线重合,C项中加入催化剂降低反应的活化能.但不改变反应热.加入催化剂后对应b曲线,D项:N2和H2的反应为可逆反应.Q1<92 kJ.由于通入2 mol N2和6 mol H2进行反应达平衡时反应物的转化率大于通入1 mol N2和3 mol H2时的转化率.故有184>Q2>2Q1. [答案] D
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如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
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A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
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| B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 | ||
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | ||
| D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2 Q1 |
如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3△H=-92kJ/mol
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2 Q1
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A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3△H=-92kJ/molB．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2 Q1
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2NH3 △H=-92 kJ/mol 
如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）