题目内容
如图，a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
[ ]
A. 该反应的热化学方程式为N2+3H2
2NH3 △H=-92 kJ/mol
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1
2NH3 △H=-92 kJ/mol B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1
D
练习册系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
出彩同步大试卷系列答案
相关题目
2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol