摘要：12．下列说法正确的是 ( ) A．常温下.NaHCO3溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) B．常温下.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L.则该溶液可能是NH4Cl溶液 C．0．1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0．1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (CH3COOH) D．0．1mol·L-1的NaHA溶液.其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A) 第Ⅱ卷
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下列说法正确的是
△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
| A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中： 2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?) |
| B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应； |
| C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能   |
D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) |
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液pH值大
B．离子化合物中一定不含有共价键
C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
D．同周期元素的原子或离子半径均从左到右逐渐减小
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