摘要：碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A.电池工作时.锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子.锌的质量理论上减小6.5 g 解析:由所给电池的总反应式可知.电池工作时.每有1 mol Zn参加反应.失去2 mol电子.则会有2 mol电子从负极Zn开始.流经外电路而流向正极.并在正极发生反应.2MnO2(s)+H2O+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq).故外电路每通过0.2 mol电子.Zn的质量就减轻6.5 g. 答案:C

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