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滴定次数 | 待测碱溶液体积V/mL | 标准酸溶液的体积 | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 体积/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.00 | 10.40 |
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第二次 | 10.00 | 12.20 | 22.80 |
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第三次 | 10.00 | 0.00 | 11.10 |
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第四次 | 10.00 | 11.30 | 22.20 |
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由以上数据算出碱液浓度为________mol·L-1，酸液浓度为_________mol·L-1。
（１５分）若用浓度为0.2mol·L-1的标准盐酸滴定一未知浓度的氢氧化钠溶液（一、二两次滴定），再用此氢氧化钠溶液滴定另一未知浓度的盐酸（三、四两次滴定），滴定时纪录了以下４组数据：
| 滴定次数 | 待测碱（酸）溶液体积V/mL | 标准酸（碱）溶液 | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 消耗体积/mL | ||
| 第一次 | 10.0（NaOH） | 0 | 10.42 | |
| 第二次 | 10.0（NaOH） | 12.20 | 22.78 | |
| 第三次 | 10.0（HCl） | 0 | 11.42 | |
| 第四次 | 10.0（HCl） | 11.10 | 22.54 | |
（１）由以上数据可算出待测碱液浓度为 mol·L－1，待测酸液浓度为 mol·L－（（２）在三、四两次滴定中，应选用 作指示剂，达滴定终点的现象是
．
（３）若在滴定实验过程中存在下列操作，其中会使待测液的浓度偏小的是 ．
A．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
查看习题详情和答案>>用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线．
B．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂．
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00 mL．
就此实验完成下列填空：
(1)滴定时眼睛应观察________．
(2)滴到终点，溶液的颜色由________，且半分钟内不褪色．
(3)根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为________mol/L．
(4)若开始时平视刻度读数，结束时俯视碱式滴定管刻度读数，则测定结果数值________(填“偏高”、“偏低”)．
某学生用
0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤大致分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3 cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________．
(2)上述B步骤操作的目的是________．
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________．
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________．
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________．
（12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是 ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。
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