若用浓度为0.20 mol·L-1的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液.再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸.滴定时记录了以下两组数据:滴定次数待测碱溶液体积V/mL标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第一次10.000.0010.40 第二次10.0012.2022.80 第三次10.000.0011.10 第四次10.0011.3022.20 由以上数据算出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若用浓度为0.20 mol·L^-1的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下两组数据：

滴定次数	待测碱溶液体积V/mL	标准酸溶液的体积
滴定次数	待测碱溶液体积V/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	体积/mL
第一次	10.00	0.00	10.40
第二次	10.00	12.20	22.80
第三次	10.00	0.00	11.10
第四次	10.00	11.30	22.20

由以上数据算出碱液浓度为________mol·L^-1，酸液浓度为_________mol·L^-1。

第一次：10.40 第二次：10.60 第三次：11.10 第四次：10.90 0.21 0.23

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将15.68 L(标准状况)的氯气通入70℃．500 mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25 mL，稀释到250 mL，再取稀释后的溶液25 mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.20 mol/L硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)测定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸钠溶液5.0 mL．将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0 mL．

(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．

(2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应．

(3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

将15.68 （标准状况）的氯气通入70℃，500 mL氢氧化钠溶液中，发生两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若吸取此溶液23 mL稀释至250 mL，再吸收此稀释液25 mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20 mol.L^-1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I₂＋2S₂O₃²^－＝S₄O₆²^－＋2I^－，消耗硫代硫酸钠溶液5.0 mL恰好至终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0 mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总反应式。（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可以忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量浓度。

（１５分）若用浓度为0.2mol·L^-1的标准盐酸滴定一未知浓度的氢氧化钠溶液（一、二两次滴定），再用此氢氧化钠溶液滴定另一未知浓度的盐酸（三、四两次滴定），滴定时纪录了以下４组数据：

滴定次数	待测碱（酸）溶液体积V/mL	标准酸（碱）溶液
滴定次数	待测碱（酸）溶液体积V/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	消耗体积/mL
第一次	10.0（NaOH）	0	10.42
第二次	10.0（NaOH）	12.20	22.78
第三次	10.0（HCl）	0	11.42
第四次	10.0（HCl）	11.10	22.54

（１）由以上数据可算出待测碱液浓度为 mol·L^－¹，待测酸液浓度为 mol·L^－（（２）在三、四两次滴定中，应选用　　　　　　　　作指示剂，达滴定终点的现象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（３）若在滴定实验过程中存在下列操作，其中会使待测液的浓度偏小的是　　　．

A．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．装标准液的滴定管未用标准液润洗

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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