摘要：20．(1)根据下表所列的数据.可以得出HX.HY.HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是 . 酸 HX HY HZ 浓度(mol·L-1) 0.1 0.5 0.9 1 1 电离度(α) 0.3 0.15 0.1 0.3 10 (2)25℃时.测得浓度为0.1 mol·L-1的HA溶液的pH＝3.则HA的电离常数Ka＝ . (3)苯酚 具有弱酸性.其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2之间.则向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体.所发生反应的化学方程式是 . (4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下.空气中的CO2溶于水.达到平衡时.溶液的pH＝5.60.c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离.则H2CO3HCO+H+的平衡常数K1＝ .(已知:10-5.60＝2.5×10-6) 解析:(1)当HY和HZ的浓度相等时.α.则酸性HZ>HY,当HX和HY的电离度均为0.3时.c(HX)<c(HY).说明当c(HX)＝c<α(HY).即酸性HY>HX. (2)由HAH++A- 知c(H+)＝c(A-)＝10-3mol·L-1. 则Ka＝＝1×10-5mol·L-1. (3)酸性:H2CO3> >HCO.则H2CO3能与 反应但HCO不与反应.不管CO2是少量还是过量.均只生成NaHCO3. (4)根据平衡常数K1＝.c(H+)＝c(HCO)＝2.5×10-6mol·L-1.c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1.可求出K1. 答案:1×10-5 (3) +CO2+H2O―→+NaHCO3 (4)4.2×10-7

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