摘要：13．已知下面三个数据:7.2×10-4.4.6×10-4.4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数.若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,NaCN+HF===HCN+NaF,NaNO2+HF===HNO2+NaF. 由此可判断下列叙述不正确的是 ( ) A．K(HF)＝7.2×10-4 B．K(HNO2)＝4.9×10-10 C．根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN D．K(HCN)< K(HNO2)<K(HF) 答案:B
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已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
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已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
| A．K(HF)＝7.2×10－4 |
| B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱 |
| D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 |
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
| A．K(HF)＝7.2×10－4 |
| B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱 |
| D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 |
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
[ ]
A．K(HF)＝7.2 ×10－4
B．K(HNO2)＝4.9 ×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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B．K(HNO2)＝4.9 ×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
|
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2；②NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
B． |
根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
C． |
反应NaCN＋HF＝HCN＋NaF能发生 |
D． |
同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等 |