摘要：7．(2009·山东省淄博市模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝.放出H2的量前者多.其原因可能是 ( ) ①两溶液的体积相同.酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同.酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸.浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析:产生H2的量相等时.n(H+)＝n(OH-).产生H2多.则一定是n(H+)>n(OH-).而pH＝1的酸中c(H+)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH-)相比前者小.所以有两种情况可产生题设结果:一是等体积时.酸是一元弱酸.二是酸的体积大.答案为C项. 答案:C
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分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
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①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④
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③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④
常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是( )
A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3mol/L
B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
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常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是( )
A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
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常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是( )
| A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L |
| B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 |
| C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝ |
| D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 |