摘要：21．向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应2A.各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示.其中t0-t1阶段c(B)未画出.图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况.且t2.t3.t4各改变一种不同的条件. (1)若t1＝15 min.则t0-t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝ . (2)t3时改变的条件为 . B的起始物质的量为 (3)t4-t5阶段.若A的物质的量减少了0.01 mol.而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ.写出此条件下该反应的热化学方程式: . 解析:(1)由图1可知.在t0-t1阶段C的浓度变化为0.3 mol/L-0.6 mol/L.则v(C)＝＝0.02 mol/. +B可知减小压强或取出部分平衡混合气.可同等程度地减小正.逆反应速率.在t0-t1阶段.c(A)减少了0.2 mol/L.则c (B)减少0.1 mol/L.故B的起始浓度为0.4 mol/L+0.1 mol/L＝0.5 mol/L.物质的量为0.5 mol/L×2 L＝1.0 mol. (3)由题意知t4-t5阶段A的物质的量减少0.01 mol.吸收a kJ能量.则2 mol A参加反应.应吸收能量×2＝200a kJ.故其热化学方程式为2A ΔH＝+200a kJ/mol. 答案: (2)减小压强或取出部分平衡混合气体,1.0mol , ΔH＝+200a kJ/mol

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