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（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如图：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
②上述流程中循环利用的物质是
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是
②要利用MgCl2?6H2O制得无水氯化镁．应采取的措施是
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是
A．Ar B．CO2 C 空气 D．O2 F．水蒸气． 查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是
②石灰乳是生石灰与水作用形成的物质，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）
A．H2 8．CO2 C．空气 D．氩气 E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质的化学反应的离子方程式是一工业生产中将溴单质从混合物中分离出来是利用溴单质具有
（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：
（2）海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式：
（3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式
A．H2B．CO2C．O2 D．空气． 查看习题详情和答案>>
(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。
(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。
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