摘要：17．2SO2(g)+O2(g)催化剂Δ2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示.已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝-99kJ·mol-1. 请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 , (2)图中ΔH＝ kJ·mol-1, (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时.自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 , (4)如果反应速度v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1.则v(O2)＝ mol·L-1·min-1.v(SO3)＝ mol·L-1·min-1, (5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1.计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH. 解析:(1)反应热只与反应的始态和终态有关.催化剂能降低活化能使E值减小,(2)图示为2 mol SO2反应的情况,(3)四价钒化合物为VO2,(4)依计量数之比可推出,(5)依盖期定律推出. 答案:(1)反应物能理 生成物能量 没有影响 降低 催化剂能降低活化能使E值减小 (2)-198 (3)SO2+V2O5===SO3+2VO2.4VO2+O2===2V2O5 (4)0.025 0.05 +O2(g)===SO2(g),ΔH1＝-296kJ·mol-1. SO2(g)+O2(g)===SO3(g),ΔH＝-99kJ·mol-1. 3S(s)+O2(g)===3SO3(g),ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝-1185kJ·mol-1

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