摘要：23．某强酸性溶液X.含有Ba2+.Al3+.SiO32-.NH4+.Fe2+.Fe3+. CO32-.SO42-.NO3-中的一种或几种离子.取溶液进行连续实验.能实现如下转化: 依据以上信息.回答下列问题: (1)上述离子中.溶液X中肯定含有的是: ,不能肯定的是: .对不能确定是否存在的离子.可以另取X溶液于一支试管中.选择下列试剂中的一种加入X溶液中.根据现象就可判断.则该试剂是: .(选填:①NaOH溶液.②酚酞试剂.③石蕊试剂.④pH试纸.⑤KSCN溶液.⑥KMnO4溶液) (2)气体F的化学式为: .沉淀G的化学式为: .沉淀K的化学式为: .实验中.可以观察到反应②的现象是: . (3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式 . . (4)要使步骤③中.D.H2O.O2三种物质恰好发生化合反应.则D.H2O.O2物质的量之比是: . [解析]强酸性溶液中含有H+.则不含SiO32-.CO32-,加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4.则溶液中含有SO42-.不含Ba2+,气体A能够和氧气反应.所以A为NO.D为NO2.D到E的反应为:4NO2+O2+2H2O4HNO3.说明该溶液中含有还原性离子.即Fe2+.则原溶液中一定没有NO3-.溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体.则该气体一定是NH3.原溶液中一定含有NH4+.符合转化关系:“BH沉淀K 的K为Al(OH)3.则溶液中含有Al3+. [答案](1)SO42-.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+ ⑤ (2)NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 气体由无色变成红棕色 (3)Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O (4)4∶2∶1 () 来源: 版权所有:()
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（2009?宜宾模拟）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
①NaOH溶液 ②酚酞试剂 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO4溶液
（2）气体F的化学式为：
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：
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依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
，不能肯定的是：Fe3+
Fe3+
．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是：⑤
⑤
①NaOH溶液 ②酚酞试剂 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO4溶液
（2）气体F的化学式为：
NH3
NH3
，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3
Fe（OH）3
，沉淀K的化学式为：Al（OH）3
Al（OH）3
，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色
气体由无色变红棕色
．（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：
4：2：1
4：2：1
．（2011?晋中模拟）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
（2）沉淀G的化学式为
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A：
②：
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种．当沉淀C物质的量
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根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（Q）是Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，其最可靠的化学方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-
．（2）沉淀G的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（3）写出有关离子方程式：
①中生成A：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．②：
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种．当沉淀C物质的量
＞0.07mol
＞0.07mol
，表明Q离子一定是Fe3+
Fe3+
．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
（2）沉淀I的化学式为
．
（3）写出生成A的离子方程式：
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
（5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
（6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
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根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（M）是Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
．（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，气体F的电子式为（3）写出生成A的离子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．（5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．（6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
Fe3+
Fe3+
．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
、Fe2+、Fe3+、C
、S
、S
、Cl-、N
、N
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
（2）沉淀I的化学式为
．
（3）写出反应②的离子方程式：
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
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| H | + 4 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 4 |
| O | - 2 |
| O | - 3 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（M）是Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
．（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，气体F的电子式为（3）写出反应②的离子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
Fe3+
Fe3+
．(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ▲ ，不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
▲ 。
(2)沉淀I的化学式为 ▲ ，气体F的电子式为 ▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式： ▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含 ▲ 。