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在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1
C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
查看习题详情和答案>>2X(g)
Y(g)+3Z(g)
(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_________ mol·(L·min)-1。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5 mol·(L·min)-1；乙：v(Y)=2 mol·(L·min)-1；丙：v(Z)=4.5 mol·(L·min)-1；丁：v(X)=0.075 mol·(L·s)-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)____________。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向___________(填“左”“右”或“不”)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___________(填“左”“右”或“不”)移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较____________。
A.无法确定 B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为____________。
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为____________。
查看习题详情和答案>>（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
______
＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
（3）欲配制500 mL0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的质量为________g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为_______。
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在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075 mol·L－1 B.0.0018 mol·L－1
C.0.075 mol·L－1 D.0.08 mol·L－1
查看习题详情和答案>>（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
______
＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的质量为________g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为_______。
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