海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：．

有一瓶澄清的稀溶液，可能含有Ca²⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-中的部分离子，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明该溶液呈强酸性，排除离子的存在．
（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有离子存在，排除离子存在．
（3）取部分该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在此过程中，溶液中均无沉淀产生，则可排除离子的存在．
（4）取部分上述碱性溶液加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明离子存在．
（5）取部分该溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有离子存在．

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液  ②BaCl₂溶液  ③NaOH溶液  ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是．
II．实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒    b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）海水中所含元素质量最大的是（写元素符号），被称作海洋元素的是（写元素符号）．
（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为．
②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理
（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂．
①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（　　）内填所需试剂，【】内填操作）
②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是
A．分解反应       B．化合反应         C．置换反应        D．复分解反应
③若用来提取Br₂，用离子方程式表示提取溴的原理：．
④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br₂；方法B：母液提取Br₂后，再用来提取Mg．哪个更合适（填“A”或“B”），你的理由是．