Question

有一瓶澄清的稀溶液，可能含有Ca²⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-中的部分离子，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明该溶液呈强酸性，排除

CO₃^2-

离子的存在．
（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有

SO₄^2-

离子存在，排除

Ba²⁺

离子存在．
（3）取部分该溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在此过程中，溶液中均无沉淀产生，则可排除

Mg²⁺

离子的存在．
（4）取部分上述碱性溶液加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明

Ca²⁺

离子存在．
（5）取部分该溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有

Cl^-

离子存在．

Answer 1

分析：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H⁺离子，与H⁺离子反应的离子不能大量共存；
（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无与OH^-结合生成沉淀的离子；
（4）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为碳酸盐沉淀；
（5）加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl．

解答：解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的H⁺离子，与H⁺离子反应的CO₃^2-离子不能存在，故答案为：CO₃^2-；
（2）取部分该溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，则溶液中存在SO₄^2-，SO₄^2-与Ba²⁺不能共存，则一定不存在Ba²⁺，因是稀溶液，则可能存在离子Ca²⁺，
故答案为：SO₄^2-；Ba²⁺；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中均无沉淀产生，说明溶液中无Mg²⁺离子，故答案为：Mg²⁺；
（4）加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为CaCO₃沉淀，证明Ca²⁺离子存在，故答案为：Ca²⁺；
（5）取部分该溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，证明有Cl^-离子，故答案为：Cl^-．

点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意硫酸钙虽然微溶，但在稀溶液中，Ca²⁺离子与SO₄^2-可共存．