摘要：(09-10·福建长乐二中高二下期中) 如图所示.甲.乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒.请回答下列问题: (1)把化学能转化为电能的装置是 . (2)①若两池中均盛有CuSO4溶液.反应一段时间后.有红色物质析出的是甲池中的 棒.乙池中的 棒. ②乙池中碳极上电极反应式是 . (3)若两池中均盛有饱和NaCl溶液. ①写出乙池中总反应的化学方程式为 . ②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近.发现试纸变 .发生此现象的离子方程式为 , 若往乙池中滴入酚酞试液. 棒附近呈现红色. ③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验.反应后池中溶液体积是200mL.溶液混匀后的c(OH-)为 . 答案: 甲 . (2)① C . Fe . ②4OH--4e-=2H2O + O2↑ (3)① 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ ② 蓝 . Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 铁 . ③ 0.1 mol•L-1 . 29(09-10·浙江宁波四中高二下期中) 右图两个装置中.溶液体积均为200mL.开始时.电解质溶液的浓度均为0.1mol/L.工作一段时间后.测得导线上都通过了0.02mol e一.若不考虑溶液体积的变化.则下列叙述正确的是 A．在①中Cu棒为阳极,在②中Cu棒为负极 B．电极上析出物质的质量:①<② C．电极反应式:①中阳极:4OH一一4e一= 2H2O+O2↑, ② ① ②中负极:2H+ + 2e一= H2↑ D．溶液的pH:①不变,②增大
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如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于2
2
．（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为
1
1
mol，乙中SO3的转化率＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度②
②
处（填下列序号：①＜6 ②＞6 ③=6）．（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于1-w%
1-w%
．（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4质量为
4.66
4.66
克．
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显的胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂可能分别依次是（ ）| A、甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和HBr | B、甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和NO2 | C、甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2 | D、甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：水和氨气 |
如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表CO2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系．对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有 （ ）
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如图所示的甲、乙、丙三个绝热容器中分别发生的反应为：甲：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
乙：2NO2（g）?N2O4
丙：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
则下列有关说法不正确的是（ ）
| A、若甲的体积为2L，经过10秒后反应达到平衡状态，放出热量为55.44U，则H2的反应速率是0.09mol/（L?s） | B、若甲、乙中反应达到平衡时的体积相同，则两容器中所含物质的量可能相同 | C、若乙、丙中反应达到平衡时的体积、压强均相同，则乙中NO2的转化率为50% | D、若甲、乙、丙中反应均达到平衡状态时，则甲中物质的平均相对分子质量不变，乙中物质的颜色不变，丙中的温度不变 |
 （2009?黄浦区二模）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
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