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A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。
已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
(1)写出A元素的名称________。
(2)另外知：
A(s)＋O2(g)===G(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
C(g)＋
O2(g)===G(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D(g)＋O2(g)===B(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
由此判断“因为283 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＞393.6 kJ·mol－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_____________________________________________________________________ 。
(3)写出A + O2 = C的热化学方程式： 。
A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。
已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
(1)写出A元素的名称________。
(2)另外知：
A(s)＋O2(g)===G(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
C(g)＋
O2(g)===G(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D(g)＋O2(g)===B(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
由此判断“因为283 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＞393.6 kJ·mol－1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________。
(3)写出A + O2 = C的热化学方程式： 。
（1）固体A的晶体类型为
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
（3）G→J的化学方程式为
（4）A→H的离子方程式为
（5）I的水溶液pH
A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）工业上冶炼金属A的方法称为
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
（3）写出G→J的化学方程式：
（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：
（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如图乙所示：
当开关K置于M处，E电极材料应为
当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的
