题目内容
A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。
已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
(1)写出A元素的名称________。
(2)另外知：
A(s)＋O2(g)===G(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
C(g)＋
O2(g)===G(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D(g)＋O2(g)===B(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
由此判断“因为283 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＞393.6 kJ·mol－1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________。
(3)写出A + O2 = C的热化学方程式： 。
(1)碳
(2)不正确，因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：－131.4 kJ＋283 kJ＋242 kJ＝393.6 kJ，两者相同
(3)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
练习册系列答案
相关题目
A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
B + C + D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G
O2(g)===G(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1