摘要：23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可个表述为: KClO3+ HCl(浓)¾® KCl+ ClO2+ Cl2+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线上). (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2.则转移的电子的物质的是为 mol. (4)ClO2具有很强的氧化性.因此.常被用作消毒剂.其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍.
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
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（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
②
②
（填写编号）①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
0.2
0.2
mol．（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的
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H2O
H2O
（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
（填写编号，多选倒扣）．①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的
2.5
2.5
倍．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
请回答：
（1）配平化学方程式：
（2）上述反应中氧化剂是
（3）浓盐酸在反应中的作用是
①还原性 ②酸性 ③氧化性
（4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
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请回答：
（1）配平化学方程式：
2
2
KClO3+4
4
HCl（浓）═2
2
KCl+2
2
ClO2+1
1
Cl2+2
2
H2O（2）上述反应中氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原产物是ClO2
ClO2
；（填化学式）（3）浓盐酸在反应中的作用是
①②
①②
（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性
（4）ClO2是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl2与NaClO2固体反应制取了ClO2，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
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