摘要：31．已知:4NH3+5O2¾一定 条件®4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O¾®4HNO3. 设空气中氧气的体积分数为0.20.氮气体积分数为0.80.请完成下列填空及计算: (1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气 mol, (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮.氨-空气混合物中氨的体积分数为 . (3)20.0 mol的NH3用空气氧化.产生混合物的组成为:NO 18.0 mol.O2 12.0 mol.N2 150.0 mol和一定量的硝酸.以及其它成分(高温下NO和O2不反应).计算氨转化为NO和HNO3的转化率. (4)20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后.再转化为HNO3. ① 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线. ② 写出当125≤n的关系式 2007年
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Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
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（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小数）．（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
C
C
．A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
| 催化剂 | △ |
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
0.75a
0.75a
mol．②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
0.14
0.14
（保留2位小数）．（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O）（mol?L-1?min-1）表示，则下列正确的关系是（ ）
已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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