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有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O．则
( 1) 当m＝n时，该烃是________
( 2) 当m＝2n时，该烃是________
( 3) 当2m＝n时，该烃是________
( 4) 当4 m＝7n时，该烃是________
（10分）通常空气中CO允许浓度是＜5 × 10－6，最高可忍受的水平是50 × 10－6。在甲烷燃烧器里常发生如下反应：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O (g) （A）
CH4(g) + 3/2O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O (g) （B）
当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。现已知下列数据（298K，PΘ下）：
物质 | CH4 (g) | O2 (g) | CO2(g) | CO(g) | H2O(g) |
ΔfΗΘm (kJ/mol) | -74.9 | 0 | -393.6 | -110.5 | -241.8 |
SΘm (J/mol∙K) | 186.2 | 205.0 | 213.6 | 197.6 | 188.7 |
并已知下列有关公式：ΔrGΘm＝ΔrΗΘm -TΔr SΘm； ΔrGΘm＝ -RTlnKΘ
请求算并解答下列问题：
（1） 假设ΔfΗΘm、SΘm的数值均不随温度发生变化，试计算T＝1500K下反应的（A）、（B）的ΔrGΘm（A）、ΔrGΘm（B）
（2） 求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数KΘA、KΘB
（3） 由（2）题得出的信息说明下列问题：
① 该条件下，（A）、（B）反应是否完全？达平衡时有人认为n(CH4) ≈ 0，是否合理？
② 平衡时，n(CO2)和n(CO)之间的关系如何？（写出>，< 或>>，<<）
（4） 当反应条件在T=1500K，PΘ时，进入燃烧器的空气量维持物质的量的比例CH4：O2 =1：2，当达到平衡时，CO的物质的量分数x(CO)为7.6× 10－5；若反应前后总物质的量可视为不变。请计算当燃烧产生的烟中的水蒸气从1500K冷却到室温后，水蒸汽凝结，致使气相中的总物质的量由n总 =11变成n总 =9，此时烟里的CO的浓度x′(CO)为多少？（用10－6表示）有CO中毒的危险吗？。
查看习题详情和答案>>已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是
| A．m＝1，n＝5 | B．m＝3，n＝4 |
| C．m＝5，n＝1 | D．m＝3，n＝3 |
若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）： Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY
请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：
（3）若某化学反应如下：（未配平）
KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、
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