明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是                  。
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是                     。

（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是    。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                             。
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)           △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1)                  △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)    △H₃＝一545 kJ/mol。
则SO₃ (g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是         ①                 。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸  ②   t。

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。 

由此可推得，m、n值正确的是：

A．m＝1，n＝1  B．m＝1/2，n＝1/2     C．m＝1/2，n＝1            D．m＝1，n＝1/2

下列说法中，正确的是(     )

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

下列表述正确的是：                                       

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

    c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水电离出的H^＋浓度为1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

下列表述正确的是

  A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

     B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

  C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

    c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水电离出的H^＋浓度为1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存