（6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液，反应为SnCl₂+2FeCl₃＝SnCl₄ +2FeCl₂，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，与FeCl₂恰好完全反应生成FeCl₃，反应为：

    6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ＝ 6FeCl₃ + 2KCl +2CrCl₃  + 7H₂O

现有金属锡样品2.000g，经上述各步反应后，共用去质量分数为2％的K₂Cr₂O₇溶液73.5g求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)

金属锡的纯度可以通过下述方法分析测定，将试样溶于盐酸，溶液中再加入过量的溶液，

反应为，最后用反应，

反应式为＋14HCl→＋2KCl＋，现有0.613g金属锡样品经上述各步反应后共用去16mL0.100mol/L溶液，求该样品中锡的质量分数．

金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。Ks*5*

金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。