氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为________．

(2)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是________．

(3)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)．电解时，阳极的电极反应式为________．

(4)上述方法制得的H₂可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及许多烃类物质．当两者以物质的量1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(5)在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

若一体积可变的密闭容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________，平衡时n(CH₃OCH₃)＝________mol．