（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝  ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
（附相对原子质量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为         。

2ｇＣｕ₂Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ₄溶液处理，发生反应如下：

8ＭｎＯ₄^－＋5Ｃｕ₂Ｓ＋44Ｈ^＋＝10Ｃｕ^2＋＋5ＳＯ₂↑＋8Ｍｎ^2＋＋22Ｈ₂Ｏ

6ＭｎＯ₄^－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ^＋＝5Ｃｕ^2＋＋5ＳＯ₂↑＋6Ｍｎ^2＋＋14Ｈ₂Ｏ

反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ₂，剩余的ＫＭｎＯ₄恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a)mL
　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a)mL　

（2）配平ＫＭｎＯ₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

ＭｎＯ₄^－＋　　　Ｆｅ^2＋＋　　Ｈ^＋＝　　Ｍｎ^2＋＋　　Ｆｅ³⁺＋　　Ｈ₂Ｏ

（3）ＫＭｎＯ₄溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ₄的物质的量为　　　　　ｍｏｌ。

（4）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。

（5）混合物中Ｃｕ₂Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。