（2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．
①为摸清电解情况查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
能量（kJ/mol）	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体．写出②中反应的化学方程式．
（2）如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是（填序号）．
A．烷烃      B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H₂）=；氢气的转化率=；能使平衡体系中n（CH₃OH）增大的措施有．（任写两种即可）
（3）如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是．
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式．当电子转移的物质的量为时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO₂最合适的试剂是[填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定．