题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________．
(2)若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是________mol．
(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是________．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H－H键断裂的同时有2n个H－I键断裂
(4)可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H+＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是________．
(5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05％(体积分数)时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是________．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
答案：
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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
下列判断正确的是（ ）
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
| A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJ | B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 | D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
（ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（ ）
| A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定 | B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJ | C、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJ | D、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ |