不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强；x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子能力越强。在所形成的分子中x大的为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

_______________＜x(Mg)＜_________________,

_______________＜x(N)＜___________________。

(2)推测x值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

(3)某有机化合物结构式如右图，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。

⑴通过分析 x 值的变化规律，确定 Mg、N 的 x 值范围：

x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。

⑵x 值与原子半径的大小有什么关系？                        ， 短周期元素 x 值的变化特点体现了元素性质的                    变化规律。

⑶某有机物的结构简式为其中S―N键中你认为电子对偏向       。

⑷经验规律告诉我们，当成健的两原子相应元素的 x 差值（△x）大于1.7时一般形成离子键，。△x＜1.7时一般形成共价键，试判断：AlBr₃中化学键的类型是         。

⑸预测元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。