摘要：短周期 周期:7个 周期表 长周期 主族7个:ⅠA - Ⅶ A 族:16个副族7个:I B - Ⅶ B 第Ⅷ族1个 零族(1个)稀有气体元素 重要关系: 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 例1．主族元素的次外层电子数 A．一定是8个 B．一定是2个 C．一定是18个 D．是2个.8个或18个 例2．若某ⅡB族元素原子序数为x.那么原子序数为x+1的元素位于 ( ) A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、B、C同周期；C元素原子的核外电子数为A、D、E元素原子最外层电子数之和；且C为自然界中含量最多的元素．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．2.7 g E元素单质与足量D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应，放出标准状况下的气体3.36 L．试回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中位于第________周期________族．
(2)A的原子结构示意图是________．
(3)C、D形成的化合物D2C2的化学式是________．
(4)E元素单质与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________．
(5)B的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________．
五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：
（1）X3的值应该为
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是
．
（3）A元素的原子最外层中有
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
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| 元素编号 | A | B | C | D | E |
| X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 |
| 主要化合价 | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 |
C
C
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是
第二周期IIA族
第二周期IIA族
，B元素单质的电子式为（3）A元素的原子最外层中有
6
6
个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是硫
硫
（写物质名称）．（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
．四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是第______周期______族，写出A原子的原子结构示意图：______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______；写出能证明这一结论的实验事实：______．
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 | 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点 |
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______；写出能证明这一结论的实验事实：______．
四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是第______周期______族，写出A原子的原子结构示意图：______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______；写出能证明这一结论的实验事实：______．
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 | 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点 |
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______；写出能证明这一结论的实验事实：______．
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X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
；其中元素W在周期表中的位置：
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
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（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
Na
Na
（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：钠与水反应比铝要剧烈
钠与水反应比铝要剧烈
．