题目内容
四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 | 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点 |
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______；写出能证明这一结论的实验事实：______．
【答案】分析：A、B、C、D四种短周期元素：室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，则A为硫元素；B元素原子的M层比L层少1个电子，则M层有7个电子，故B为Cl元素；C的单质为质软、银白色固体，导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na元素；D元素原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6，则D原子有3个电子层，最外层电子数为4，为Si元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D四种短周期元素：室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，则A为硫元素；B元素原子的M层比L层少1个电子，则M层有7个电子，故B为Cl元素；C的单质为质软、银白色固体，导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na元素；D元素原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6，则D原子有3个电子层，最外层电子数为4，为Si元素，
（1）B为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，S原子的原子结构示意图为：
，
故答案为：三；ⅦA；
；
（2）Na与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2S溶液中硫离子水解，溶液呈碱性，溶液pH＞7，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）二氧化硅属于原子晶体，硬度大，故答案为：大；二氧化硅属于原子晶体；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性较强，高氯酸的酸性比硫酸酸性强可以说明氯元素的非金属性强，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性比硫酸酸性强．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解、晶体类型与性质等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的理解掌握．
解答：解：A、B、C、D四种短周期元素：室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，则A为硫元素；B元素原子的M层比L层少1个电子，则M层有7个电子，故B为Cl元素；C的单质为质软、银白色固体，导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na元素；D元素原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6，则D原子有3个电子层，最外层电子数为4，为Si元素，
（1）B为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，S原子的原子结构示意图为：
，故答案为：三；ⅦA；
；（2）Na与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2S溶液中硫离子水解，溶液呈碱性，溶液pH＞7，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）二氧化硅属于原子晶体，硬度大，故答案为：大；二氧化硅属于原子晶体；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性较强，高氯酸的酸性比硫酸酸性强可以说明氯元素的非金属性强，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性比硫酸酸性强．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解、晶体类型与性质等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的理解掌握．
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