摘要：电化学的内容是历年高考命题的重点内容之一.出题形式丰富.其考查方式举例如下: ⑴ 电解原理的基础知识:包括电极名称或电解产物的确定.根据电极变化判断金属活泼性强弱或电极材料.电极反应式的书写或属性等. 例1 在原电池和电解池的电极上所发生的反应.同属氧化反应或同属还原反应的是 A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应 分析:原电池负极和电解池阳极发生的是氧化反应,原电池正极和电解池阴极发生的是还原反应.故答案为B.C. ⑵ 有关电解的计算:通常是求电解后某产物的质量.物质的量.气体的体积.某元素的化合价以及溶液的pH.物质的量浓度等.运用电子守恒原理解答较好. 例2 通以相等的电量.分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液.若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n=2︰1.则下列表述正确的是 A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n=2︰1 B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 分析:通以相等的电量即是通过相同的电子数.银和亚汞都是+1价.因此.得到的单质银和汞的物质的量也应相等,又因电解的n=2︰1.硝酸银的化学式为AgNO3.故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3.只能为Hg2(NO3)2.所以.正确选项为D. ⑶ 联系生产生活:主要是新技术.新情景等问题的处理. 例3 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器.用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.通电时.为使Cl2被完全吸收.制得有较强杀菌能力的消毒液.设计了如图的装置.则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A.a为正极.b为负极,NaClO和NaCl B.a为负极.b为正极,NaClO和NaCl C.a为阳极.b为阴极,HClO和NaCl D.a为阴极.b为阳极,HClO和NaCl 分析: 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.副反应为:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液.其中起消毒作用的是NaClO溶液.电解过程中阴极产生H2.结合图示.消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2.故电源a极是负极.b为正极.所以答案为B. ⑷ 综合应用:与物理学中的电路分析.电流强度.电阻.能量转化等联系渗透.也可以与环境保护.高新技术等综合测试.命题的灵活性大.学生思维空间的自由度也较大.正符合“3+X 考试精神. 例4 如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图.其中A.B是两块纯铜片.插在CuSO4稀溶液中.铜片与引出导线相连.引出端分别为X.Y. ⑴ 当以I=0.21A的电流电解60min后.测得铜片A的质量增加了0.25g.则图装置中的X端应与直流电的 极相连.它是电解池的 极. ⑵ 电解后铜片B的质量 (答“增加 .“减少 或“不变 ). ⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA.(已知电子电量e=1.60×10–19C) 分析:⑴因为铜片A的质量增加.A为电解池的阴极.电极反应式为:Cu2++2e–=Cu.X端应与直流电的负极相连接.⑵铜片B则为电解池的阳极.电极反应式为:Cu-2e–=Cu2+.其质量减少.⑶NA=64g·m 跟踪练习 1.如图所示的A.B两个电解池中的电极均为铂.在A池中加入0.05 mol / L的CuCl2溶液.B池中加入0.1 mol / L的AgNO3溶液.进行电解.a.b.c.d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是 A. 2∶2∶4∶1 B. 1∶1∶2∶1 C. 2∶1∶1∶1 D. 2∶1∶2∶1

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