Question

下列有关电化学的内容正确的是（　　）

• A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
• B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
• C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄+Li

  放电

  充电

  LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺
• D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

Answer 1

分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
B．电解池中电子从负极流出；
C．阳极上失电子发生氧化反应；
D．根据转移电子数相等计算生成的氢氧化钠的浓度，从而得出溶液的pH．

解答：解：A．马口铁是镀锡铁，锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极易被腐蚀，白铁皮是镀锌铁，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，故A错误；
B．原电池中电子从从负极流出流入正极，电解池中电子从负极流向阴极，故B错误；
C．电池中的固体电解质可传导Li⁺，说明电池中能生成自由移动的锂离子，阳极上失电子发生还原反应，所以该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺，故C正确；
D．当消耗1.4g Li时，转移电子的物质的量=

1.4g

7g/mol

=0.2mol，2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，当转移0.2mol电子时生成氢氧化钠的物质的量浓度=

0.2mol 2 ×2

0.2L

=1mol/L，pH=14，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，易错点是A，明确马口铁、白铁皮中的成分是解本题关键，难度不大．