摘要：(三).从氧化还原的角度考查: 例4.KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可个表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol. (3)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍.
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已知下列四个反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO
④C+H2O
CO+H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是
（2）水只作还原剂的是
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是
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①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO
④C+H2O
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试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是
①④
①④
；（2）水只作还原剂的是
②
②
；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是
③
③
．
甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，则丙分子内含有的化学键类型为
极性键或非极性键
极性键或非极性键
．（填离子键、极性键或非极性键）②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，则产物中具有漂白性的物质的化学式为
HClO
HClO
．（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O（g）
CO+H2
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C+H2O（g）
CO+H2
．
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③从氧化还原的角度分析，上述①②两个反应中水的作用是相同的，请写出一个水的作用是相反的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应后溶液中铁元素的价态为
+2和+3
+2和+3
．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O
从氧化还原的角度与上述反应原理最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2====3S↓+2H2O
D.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl
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CO+H2