摘要:实验1:在底部铺有细沙的锥形瓶中.放入一粒火柴头大小的白磷.在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒.并使玻璃棒能与白磷接触.将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡.然后取下锥形瓶.将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后.迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧.并将白磷引燃.待锥形瓶冷却后.重新放到托盘天平上.观察天平是否平衡. 实验2:把装有无色NaOH溶液的小试管.小心地放入盛有蓝色CuSO4溶液的小烧杯中.将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡.取下小烧杯并将其倾斜.使两种溶液混合.再把小烧杯放到托盘天平上.观察天平是否平衡. 现象与解释:上述两个实验反应前后天平都是平衡的.说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等.

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(2008?安庆模拟)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
【实验1】:如图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细.电解开始30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10.随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色.
【实验2】:将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两支小试管中,以后的操作和现象如下:
序号 操作 现象
滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液.
滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色
阅读资料:常见铜的化合物颜色如下:
物质 颜色 物质 颜色
氯化铜 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜(不稳定) 橙黄色
碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色
氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色
请回答下列问题:(1)铜的常见正化合价为
+1、+2
+1、+2
,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式
Cu2O
Cu2O

(2)阳极上发生的反应为:
2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓
2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓

(3)写出实验2中①、②的离子方程式①
3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
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立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径.
(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.观察钠的颜色.这个实验中还需用到的一种仪器是
镊子
镊子

(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯.把反应的现象和相应结论填入空格.“浮”---钠的密度比水小;
“熔”---
钠的熔点低,反应放热
钠的熔点低,反应放热

“红”---反应生成了氢氧化钠;
(3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象.试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到
溶液先变红后褪色
溶液先变红后褪色

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气.该氧化还原反应的氧化剂是
水蒸气
水蒸气

(6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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